Los amortiguadores biológicos son mezclas de

ácidos débiles y sus bases conjugadas.

 

Los amortiguadores son sistemas acuosos que tienden a resistir los cambios en el pH cuando se les agregan pequeñas cantidades de ácido (H+) o base (OH-).

 

Un sistema amortiguador consiste de un ácido débil (dador de protones) y su base conjugada (aceptor de protones). Por ejemplo una mezcla de concentraciones iguales de ácido acético e ion acetato, que se encuentra en el punto medio de las gráficas anteriores en un sistema amortiguador.

 

Nótese que la capacidad amortiguadora de los ácidos débiles varía y para los mostrados en las gráficas anteriores. Para el ácido acético es de 3.76 a 5.76 unidades de pH; para el fosfato dihidrogenado es de 5.86 a 7.86 unidades de pH y para el amoniaco es de 8.25 a 10.25 unidades de pH.

 

La capacidad amortiguadora va una unidad por arriba y una por debajo de su pKa, pues es precisamente en esta región en donde el agregar H+ u OH- tiene menor efecto.

 

En esta región los dos equilibrios que existen en la solución, la disociación del agua y la del ácido en cuestión, balancean las concentraciones agregadas de ácido o base, de tal manera que la suma de los componentes de las reacciones no varía, solo lo hace su relación de acuerdo con:

 

 

Kw = [H+][ OH-]

 

OH-                   H2O

 

 

Ac. Acético                Acetato-

(CH3COOH)               (CH3COO-)

 

       H+

 

 

 

Figura: Representación de los equilibrios que ocurren al agregar un ácido débil (acético) al agua.

 

 

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Dr. Edgar Vázquez-Contreras

 

Instituto de Química, UNAM

 

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Última actualización: 22 de Septiembre de 2003

 

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