LOS ÁCIDOS Y BASES DÉBILES POSEEN

CONSTANTES DE DISOCIACIÓN PARTICULARES

 

Los ácidos sulfúrico (H2SO4), clorhídrico (HCl) y nítrico (HNO3), se denominan ácidos fuertes pues se ionizan completamente en soluciones acuosas diluidas. De la misma forma los hidróxidos de sodio y de potasio se disocian completamente en estas condiciones por lo que se denominan bases fuertes.

 

En los sistemas biológicos estas moléculas aunque importantes, son menos relevantes que los ácidos y bases débiles, que son aquellos que no se disocian completamente en soluciones acuosas diluidas.

 

Estas moléculas representan papeles muy importantes en diversas partes del metabolismo. Para entender esa importancia, primero hay que conocer algunos términos.

 

          Al conjunto de un dador de protones (ácido) y su aceptor de protones (base), se le denomina par ácido-base conjugado:

 

 

HA H+ + A-                                      (1)

 

 

En donde la constante de equilibrio se calcula como:

 

 

                             (2)

 

 

A esta constante de equilibrio, también se le conoce como constante de disociación o Ka. Las constantes de disociación para algunos ácidos de importancia biológica se muestran en la siguiente figura:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


Figura: Localización del pKa de algunos ácidos orgánicos.

Los términos que incluyen prótico, se refieren al número de protones que los ácidos pueden disociar; al H2PO42- se le denomina fosfato dihidrogedado y al HPO43- monohidrogenado. Ka, es el logaritmo negativo de pKa, que es análogo al pH.

 

 

Los ácidos más fuertes como el fosfórico y carbónico poseen constantes de disociación grandes, los ácidos más débiles poseen constantes de disociación pequeñas.

 

El pKa de cualquier ácido débil puede ser determinado fácilmente

 

 

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BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR EN LÍNEA

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Comité asesor de publicaciones. Facultad de Medicina, UNAM

 

 

Dr. Edgar Vázquez-Contreras

Instituto de Química, UNAM

 

 

 

 

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Última actualización: 20 de Septiembre de 2003

 

 

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