El pH de una solución se determina por medio de

la concentración relativa de ácido y base.

 

La relación entre el pH de una solución y las concentraciones de un ácido y su base conjugada pueden ser derivadas al despejar [H+] de la ecuación de la constante de disociación del ácido:

 

 

                                   (9)

 

 

Si se extrae el logaritmo negativo de la ecuación, se tiene:

 

 

               (10)

 

 

recordar que el logaritmo de un producto es igual a la suma de los multiplicandos.

 

El pH es igual al logaritmo negativo de [H+], definiendo en analogía con la ecuación de Sörensen,                 pK = - logK se tiene:

 

 

                         (11)

 

 

para obtener la ecuación de Henderson-Hasselbach hay que invertir el – log [HA]/[A-], lo que involucra cambiar el signo:

 

 

                                   (12)

 

 

o más generalmente:

 

 

 

 

          Esta ecuación indica que el pK de un ácido es numéricamente igual al pH de la solución cuando las concentraciones molares del ácido y su base conjugada son iguales (log1=0).

 

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BIOQUÍMICA Y BIOLOGÍA MOLECULAR EN LÍNEA

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DE ESTAS DISCIPLINAS CIENTÍFICAS.

Comité asesor de publicaciones. Facultad de Medicina, UNAM

 

 

Dr. Edgar Vázquez-Contreras

Instituto de Química, UNAM

 

 

 

 

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